Page 271 - 9. SINIF VIP TÜM DERSLER KONU ANLATIMLI - EDİTÖR YAYINLARI

1. Tema: Etkileşim

• Be hariç oksit ve hidroksitlerinin sulu çözeltileri bazik özel-
Grup no: 2 + 10 = 12
12 - 10 = 2 lik gösterir� Bu nedenle oksit ve hidroksitleri asitlerle tepki-
6
2
2
6
2
2
2
Zn 1s 2s 2p 3s 3s 3p 4s 3d 10
30 me vererek tuz ve su oluşturur�
d bloku, B grubu (2B)
MgO (k) + 2HCl (suda) → MgCl (suda) + H O (s)
2
2
4� periyot
3A Grubu (T
3A Grubu (Toprak Metalleri)oprak Metalleri) 3A
Bazı Gruplar ve Özellikleri
Bazı Gruplar ve Özellikleri
• Elektron dizilimleri ns np ile biter� B
1
2
AI
EDİTÖR YAYINLARI
1A Grubu (Alkali Metaller)ali Metaller) • Valans elektron sayısı 3’tür� Ga
1A Grubu (Alk
1A •
In
• Elektron dizilimleri ns ile biter� H B elementi yarı metal, diğer elementler ise metal- TI
1
dir�
• Valans elektron sayısı 1'dir� Li • Nh
• H ametal, diğerleri metaldir� Na Kararlı bileşiklerinde genellikle +3 yüklü iyon oluş-
turur�
• Bileşiklerinde sadece +1 değerlik alırlar� • Oda koşullarında katı halde bulunur�
• Hidrojen; ametallerle yaptığı bileşiklerde +1, K • Metalik aktiflikleri 1A ve 2A grubu elementlerine göre daha
metallerle yaptığı bileşiklerde -1 iyon yükü alır� Rb azdır�
• Aynı periyottaki diğer metallere göre aktifliği en Cs
fazla olan gruptur� Fr
• Doğada bileşikler halinde bulunur� 7A Grubu (Halojenler) 7A
7A Grubu (Halojenler)
• Grup metalleri; yumuşak, parlak, ısı ve elektriği iyi iletir� 2 5 F
• Erime noktaları ve yoğunlukları oldukça düşüktür� • Elektron dizilimi ns np ile biter� CI
• Grup metallerinin oksit ve hidroksitlerinin sulu çözeltileri • Valans elektron sayıları 7’dir� Br
kuvvetli bazik özellik gösterir� • F, Cl, Br ve I ametal; At ve Ts yarı metaldir�
• Grup metalleri su ile tepkimeye girerek H gazı açığa çı- • Bulundukları periyodun en aktif ametalleridir� I
2
kartır� At
• Moleküler (diatomik) yapılıdır�
Na (k) + H O (s) → NaOH (suda) + H (g) Ts
2
2
• Flor hariç bileşiklerinde –1 den +7 ye kadar değer-
2A Grubu (T
2A Grubu (Toprak Alkali Metaller)oprak Alkali Metaller)
2A lik alabilir� F, bileşiklerinde sadece –1 değerlik alır�
• Elektron dizilimleri ns ile biter� •
2
Be Hidrojenli bileşikleri asidik özellik gösterir�
• Valans elektron sayısı 2’dir�
Mg • Metallerle iyonik yapılı, ametallerle moleküler yapılı bileşik
• Kararlı bileşiklerinde sadece +2 değerlik alır�
Ca oluşturur�
• 1A grubundan sonra aktifliği en fazla olan gruptur�
Sr Ca (k) + F (g) → CaF (g)
2
2
• Doğada bileşikleri halinde bulunur�
2
2
• Oda koşullarında tamamı katı hade bulunur� Ba H (g) + Cl (g) → 2HCl (g)
• Parlak yüzeye sahiptir, ısı ve elektriği iyi iletir� Ra I (k) + Cl (g) → 2ICl (g)
2
2
• Be hariç su ile tepkimeye girerek H gazı açığa • Oda koşullarında flor ve klor gaz; brom sıvı; iyot astatin ve
2
çıkarır�
tennesin katı halde bulunur�
2
2
Ca (k) + 2H O (s) → Mg(OH) (suda) + H (g)
2
Kimya 271