Page 269 - 9. SINIF VIP TÜM DERSLER KONU ANLATIMLI - EDİTÖR YAYINLARI

1. Tema: Etkileşim

Küresel Simetriüresel Simetri
K
C: 1s 2 2s 2 2p 2
6
↑↓ ↑↓ ↑↓ • Bir atomun son katmanındaki orbitallerin tam dolu veya yarı
dolu olması durumuna küresel simetrik denir�
↑↓ ↑↓ ↓ ↑
3
10
5
2
6
1
› Bir atomun elektron dağılımı (s , s ), (p , p ), (d , d ),
↑↓ ↑↓ ↑ ↓ (f , f ) ile sonlanırsa küresel simetrik özelliği gösterir�
7
14
Hund kuralına uymaz
› Cr ve Cu atomları küresel simetri özelliği kazana-
24 29
bilmek için 4s orbitalindeki bir elektronu 3d orbitaline
EDİTÖR YAYINLARI
C: 1s 2 2s 2 2p 2 aktarır�
6
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ 24 Cr: [ Ar] 4s 3d → [ Ar] 4s 3d
1
4
2
5
18
18
↑↓ ↑↓ ↓ ↓ 2 9 1 10
29 Cu: [ Ar] 4s 3d → [ Ar] 4s 3d
18
18
↑↓ ↑↓ ↑ ↑
V
Valans Orbitali ve Valans Elektronualans Orbitali ve Valans Elektronu
Hund kuralına uyar
• Atomun en yüksek enerji düzeyindeki orbitallerine valans
• Aşağıda bazı elementlerin elektron dizilimi verilmiştir� orbitalleri, bu orbitallerdeki elektronlara ise valans elekt-
ronları denir�
2
1
Li: 1s 2s Valans elektron sayısı = 1
3

↑↓ ↑ Na: 1s 2s 2p 3s 1
2
2
6
11
2
Mg: 1s 2s 2 2p 6 3s 2
12
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ Valans orbital türü = 3s’dir�
2
Cl: 1s 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Valans elektron
17
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 2 2 6 2 6 2 1 sayısı = 2 + 1 = 3’tür�
21 Sc: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
Ti: 1s 1s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 Valans orbital
22
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ türü = 4s ve 3d’dir�
2
Co: 1s 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7
27
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ PERIYODIK TABLODA YER BULMA
• Günümüzde kullanılan periyodik tablonun gelişiminde
Elementlerin elektron dizilimleri kendinden önceki soy gazın Döbereiner, Newlands, Mager, D� Mendeleyev ve Moseley
elektron diziliminden yararlanılarak kısaltılabilir� gibi birçok bilim insanının katkısı olmuştur�
Li: [ He] 2s 1 •
3 2 D� Mendeleyev için:
Mg: [ Ne] 3s 2 › Günümüzdeki periyodik tabloya en yakın sınıflandırmayı
12 10
2
Cl: [ Ne] 3s 3p 5 yapmıştır�
17 10
› Elementleri kütle numaralarına göre sıralamıştır�
2
Ti: [ Ar] 4s 3d 2
22 18 › Henüz keşfedilmemiş bazı elementleri ve özelliklerini
2
Co: [ Ar] 4s 3d 7 öngörerek bu elementlerin yerlerini boş bırakmıştır�
27 18
Kimya 269