Page 91 - 9. Sınıf Kimya Öğretmenin Ders Notları (Hızlı)

KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER 89

H
H 1 O 2 H 1 O 2 1 1 2 1
1 1 H 1 F H 1 F H N H O
H H 1 1
H H
1: Polar kovalent bağ 2: Hidrojen bağı

F Benzer yapıdaki moleküllerden hidrojen bağını içeren molekülün kaynama noktası
daha yüksektir.
EDİTÖR YAYINEVİ
Hidrojenli Elektron Kaynama
6A grubu Moleküller arasındaki etkileşim
bileşik sayısı noktası (°C)
O H O 10 100 Hidrojen bağı, dipol-dipol, London
2
S H S 18 -60 Dipol-dipol, London
2
Se H Se 36 -41,25 Dipol-dipol, London
2
Te H Te 54 -2,2 Dipol-dipol, London
2

6A grubu elementlerinin hidrojenli bileşiklerin kaynama noktaları yukarıdan aşağıya doğru
artması gerekirdi. Ancak molekülleri arasında hidrojen bağı içeren H O molekülü bu ge-
2
nellemeyi bozmuştur.

F Periyodik sistemin 5A, 6A ve 7A grubunun hidrojenli bileşiklerinin kaynama noktaları
aşağıdaki grafikte verilmiştir.

100
(6A Grubu) H O
2

Kaynama sıcaklığı ( o C) -100 (5A Grubu) NH 3 PH 3 H S AsH 3 H Se HBr 3 H Te 3 4
(7A Grubu) HF
0
2
SbH
HI
2
2
SnH
HCI
GeH

(4A Grubu) CH SiH 4
4
-200
1 2 3 4 5
Periyot
NH , H O ve HF’nin kaynama noktası gruplarındaki elementlerin hidrojenli bileşiklerinden
3
2
daha yüksektir. Bu moleküllerin kaynama noktalarının yüksek olmasının nedeni molekül-
leri arasındaki hidrojen bağıdır.