Page 90 - 9. Sınıf Kimya Öğretmenin Ders Notları (Hızlı)

88 KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER
normal pentan neopentan

H
H C H
H H H H H H H
H C C C C C H H C C C H
H H H H H H H
H C H
EDİTÖR YAYINEVİ
H
Kaynama noktası: 36 °C Kaynama noktası: 10 °C
F Yukarıdaki moleküller aynı kapalı formüle (C H ) ve eşit sayıda elektrona sahiptir.
5 12
Ancak yüzey alanı daha fazla ve daha uzun olan normal pentan molekülünde London
kuvvetleri daha etkindir.
F İndüklenmiş dipoller arasındaki etkileşimler anlık olduğu için London kuvvetleri mole-
küller arası etkileşimlerin en zayıfıdır.

NOT
F London kuvvetleri ile van der Waals kuvvetleri eş anlamlı değildir. Van der
Waals kuvvetleri hidrojen bağı hariç her türlü zayıf etkileşimleri içeren London
kuvvetleri de dahil genel bir kavramdır.
F Apolar ve polar bütün moleküller arasında diğer kuvvetlerle birlikte London kuv-
vetleri de bulunur. Ancak polar moleküller arasındaki London kuvvetleri diğer van
der Waals kuvvetlerinin yanında ihmal edilir.
F Asal gaz atomları ve apolar moleküller arasında sadece London kuvvetleri bu-
lunur.

B. HIDROJEN BAĞI

� Hidrojen atomunun, elektronegatifliği yüksek F, O veya N atomlarına bağlı iken diğer
molekülün hidrojene bağlı F, O veya N atomunun ortaklaşmamış elektron çiftini çekmesi
ile oluşan etkileşimdir.
� Hidrojen atomunun F, O veya N atomları ile oluşturduğu NH , H O, HF, CH OH ve
3
2
3
CH COOH gibi moleküller arasında bulunur.
3
� Zayıf etkileşimlerin en güçlüsüdür.
� Aynı veya farklı moleküller arasında oluşabilir.