Page 52 - 9. Sınıf Kimya Öğretmenin Ders Notları (Hızlı)

50 ATOM VE PERİYODİK SİSTEM

Örnek
Mg, Al ve K atomlarını, birinci iyonlaşma enerjilerine göre karşılaştırınız.
12 13 19

Çözüm
Atomların öncelikle katman elektron dağılımları yapılmalıdır.

Mg: 2 8 2 Mg elementi 3. periyot 2A grubundadır.
12 Al: 2 8 3 Al elementi 3. periyot 3A grubundadır.
Atomlardan yarıçapı en büyük olan K’nın birinci iyonlaşma enerjisi en küçüktür. Aynı İ
13
� EDİTÖR YAYINEV
K: 2 8 8 1
K elementi 4. periyot 1A grubundadır.
19
periyotta birinci iyonlaşma enerjileri 2A > 3A olduğundan atomların birinci iyonlaşma
enerjileri arasındaki ilişki, Mg > Al > K şeklindedir.

C. ELEKTRON ILGISI

� Gaz hâlindeki nötr bir atomun bir elektron alması sırasında meydana gelen enerji
değişimidir.
-
-
X(g) + e → X (g) + Enerji
Elektron ilgisi

� Elektron ilgisi, genellikle ekzotermik (ısı veren) bir olaydır. Ancak bazı elementlerin
elektron ilgileri pozitif olabilir.

� Elektron ilgisinin negatif değeri ne kadar büyükse atom da elektron almaya o kadar
istekli demektir.

� Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı küçüleceğinden elektron
ilgisi genellikle artar.
Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapı artacağından elektron
ilgisi genellikle azalır.

� Ametallerin elektron ilgisi, metallerin elektron ilgisinden daha yüksektir.

� Periyodik tablonun 7A grup elementleri en yüksek elektron ilgisi değerlerine sahiptir.

NOT
F Periyodik tabloda elektron ilgisi en büyük element klordur.