Page 74 - 9. Sınıf Kimya Öğretmenin Ders Notları (Hızlı)

72 KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER

NOT
F Bir atomun helyum elektron dağılımına sahip olmak için değerlik elektron sayısını
2’ye tamamlamasına dublet kuralı, diğer soy gazların elektron dağılımına sahip
olmak için değerlik elektron sayısını 8’e tamamlamasına oktet kuralı denir.

A. IYONIK BAĞ

� Metal atomları, elektron vererek pozitif yükle yüklenir ve katyonları oluşturur.

� Metal ile ametal iyonların (katyon ve anyonların) elektrostatik etkileşimi sonucu birbir-İ
Ametal atomları, elektron alarak negatif yükle yüklenir ve anyonları oluşturur.
�
lerini çekmesi ile oluşan bağa iyonik bağ, iyonik bağ sonucu oluşan bileşiklere iyonik
bileşik denir.

IYONIK BAĞIN OLUŞUMU

F Sodyum klorür (NaCl) iyonik bağlı bir bileşik olup sodyum ve klor elementlerinden
oluşmuştur.
11 Na: 2 8 1 → Değerlik elektron sayısı 1’dir.
EDİTÖR YAYINEV
Cl: 2 8 7 → Değerlik elektron sayısı 7’dir.
17
F Metal olan Na atomu ametal olan Cl atomuna bir elektron verir. Bu durumda Na ve
Cl atomları, katman elektron dağılımlarını asal gazların katman elektron dağılımına
-
+
benzeterek Na ve Cl iyonu hâline gelir.
11 Na: 2 8 1 17 Cl: 2 8 7 11 Na : 2 8 17 Cl : 2 8 8
-
+

Na CI Na + CI –

Na atomu Cl atomu Na + Cl –
NaCl b�leş�ğ�

F NaCl bileşiği Lewis sembolleri ile aşağıdaki gibi gösterilebilir.

Na: 2 8 1 → Na
11 –
+
Na + Cl Na Cl
Cl: 2 8 7 → Cl
17