Page 79 - 9. Sınıf Kimya Öğretmenin Ders Notları (Hızlı)

KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER 77

B. KOVALENT BAĞ

� Ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağdır.

� Kovalent bağlarla oluşmuş bileşiklere kovalent (moleküler) bileşik denir.
� Kovalent bileşiklerde en küçük birimi moleküldür.

H , Cl , O , N → Element molekülü
EDİTÖR YAYINEVİ
2
2
2
2
Molekül
HCl, H O, NH , CH → Bileşik molekülü
2
4
3
� Ametal atomları arasında;
➪ Bir çift elektron ( veya –) tekli
–
➪ İki çift elektron ( veya –) ikili kovalent bağı oluşturur.
–
–
➪ Üç çift elektron ( veya – ) üçlü
� Element sembolleri etrafında;
➪ Bağ oluşumuna katılmayan elektron çiftine ortaklanmamış elektron çifti denir.
➪ Atomlar arasında bağ oluşumuna katılan elektron çiftine ise bağlayıcı (ortaklanmış)
elektron çifti denir.
Kovalent bağ, apolar ve polar kovalent bağ şeklinde ikiye ayrılır.

APOLAR (KUTUPSUZ) KOVALENT BAĞ
F Bir molekülde, atomlar arasında ortaklaşa kullanılan elektronların eşit şekilde çekil-
mesi ile oluşan bağdır. Dolayısıyla moleküldeki bağ yapan atomlar aynı olduğundan
elektronegatiflikleri de aynıdır.

F Apolar kovalent bağ, aynı ametal elementin iki atomu arasında oluşur. Bu sebeple yük
yoğunluğu, bağ yapan iki atom üzerinde eşit olarak dağılır.

F Apolar kovalent bağ içeren moleküllere H , Cl , O ve N örnek verilebilir.
2
2
2
2
H MOLEKÜLÜ ( H)
1
2
F Hidrojen atomunun 1 değerlik elektronu vardır. H molekülündeki atomlar birer elekt-
2
ronunu ortaklaşa kullanarak dubletini tamamlar.
H + H → H H → H – H
H H
Bağlayıcı Apolar
-
e çifti kovalent bağ
H molekülü
2