Page 81 - 9. Sınıf Kimya Öğretmenin Ders Notları (Hızlı)

KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER 79
HCl MOLEKÜLÜ ( H, Cl)
1
17
F Hidrojen atomunun 1, klor atomunun 7 değerlik elektronu vardır. HCl molekülündeki
atomlar birer elektronlarını ortaklaşa kullanarak polar kovalent bağ yapar. H dubletini,
Cl oktetini tamamlar.

H + Cl → H Cl → H–Cl
-
Bağlayıcı e çifti Polar kovalent bağ
Ortaklanmamış
EDİTÖR YAYINEVİ
-
e çifti
-
F HCl molekülündeki atomların elektronegatiflikleri Cl > H olduğundan Cl tarafı δ , H
+
tarafı δ yükle yüklenir.

H O MOLEKÜLÜ ( H, O)
2
1
8
F Hidrojen atomunun 1, oksijen atomunun 6 değerlik elektronu vardır. H atomları birer
O
O
H + O + H →

→
elektronlarını, O ise iki elektronunu ortaklaşa kullanarak polar kovalent bağ yapar. H
H H H H
dubletini, O oktetini tamamlar.
BH MOLEKÜLÜ ( H, B)
5
1
3
F Hidrojen atomunun 1, bor atomunun 3 değerlik elektronu vardır. H atomları birer elekt-
ronlarını, B ise üç atomunu ortaklaşa kullanarak polar kovalent bağ yapar. H dubletini
tamamlar, ancak bor dublet veya oktet kuralına uymaz.
H H
+ H
H + B + H → B → B
H H H H

NH MOLEKÜLÜ ( H, N)
7
3
1
F Hidrojen atomunun 1, azot atomunun 5 değerlik elektronu vardır. H atomları birer, N
atomu ise 3 elektronu ortaklaşa kullanarak polar kovalent bağ yapar. H dubletini, N
oktetini tamamlar.

H + N + H → N → N
+ H H H H H H
H