Page 73 - 9. Sınıf Kimya Öğretmenin Ders Notları (Hızlı)

KİMYASAL TÜRLER ARASI ETKİLEŞİMLER 71
F Atomlar arasında güçlü etkileşimler (kimyasal bağlar) oluşurken atomların değer-
lik elektronları etkileşir. Bu nedenle bağ oluşumunu göstermek için sadece değerlik
elektronların gösterildiği Lewis yapı kullanılır.

LEWIS SEMBOLÜ (YAPISI)
F Bir element sembolü ile son katman (değerlik) elektronlarının sayısını gösteren nok-
talardan oluşan yapılardır.
F Lewis gösteriminde değerlik elektronları noktalar şeklinde sembolün dört tarafına
6AEDİTÖR YAYINEVİ
önce teker teker yerleştirilir. Sonra da noktalar ikişerli olacak şekilde sekize (oktete)
ulaşıncaya kadar eşleştirilir.
F A grup elementleri için grup numarası değerlik elektron sayısına eşittir (Helyum ha-
riç).
F Metal atomları bileşik oluştururken değerlik elektronlarının tamamını verir. Bu neden-
le metal iyonlarının Lewis sembollerinde nokta kullanılmaz.
F Ametal atomları bileşik oluştururken değerlik elektronlarını soy gazların değerlik
elektron sayısına yani 8’e tamamlamak için elektron alır. Bu neden ametal iyonlarının
Lewis sembollerinde eşleşmiş 4 çift nokta bulunur.

Verebileceği
Değerlik Atomun İyonun
Grup Element Atom Elektron elektron Lewis / alabileceği Lewis
numarası sembolü numarası dağılımı elektron
sayısı yapısı yapısı
sayısı
1A Li 3 2) 1) 1 Li 1 Li +

-3
5A N 7 2) 5) 5 N 3 N

8A Ne 10 2) 8) 8 Ne – –

2A Mg 12 2) 8) 2) 2 Mg 2 Mg +2

-2
S 16 2) 8) 6) 6 S 2 S

1A K 19 2) 8) 8) 1) 1 K 1 K +

NOT
F Helyumun katman elektron dizilimi, He: 2 şeklinde olup değerlik elektron sayısı
2
2’dir. Helyum soy gaz olduğundan dolayı 2 elektronunu yan yana yazmak ve
Lewis yapısını;
He şeklinde göstermek gerekir.