Page 15 - 11. SINIF KİMYA KAZANIM ODAKLI ve BECERİ TEMELLİ SORU BANKASI

ÖZETİN ÖZETİ ÜNİTE 2: GAZLAR

GAZ KARIŞIMLARI

Kısmi Basınç Su Üzerinde Toplanan Gazlar

Q Kısmi basınç, gaz karışımındaki her bir gazın tek Q Su bulunan bir kaba gaz eklendiğinde toplam gaz
başına uyguladığı basınçtır. basıncı eklenen gazın kısmi basıncı ile suyun doygun
Q Dalton’un Kısmi Basınçlar Yasası’na göre bir gaz karı- buhar basıncı toplamına eşittir.
şımının toplam basıncı, karışımdaki gazların kısmi
basınçlarının toplamına eşittir. A(g) P = P + P
T A H O
2
Q Gazların kısmi basıncı mol sayısı ile doğru orantılıdır. H O(g) Su buharının kısmi basıncı
n 2
A
5 Gaz karışımındaki A’nın kısmi basıncı (P ); P = . P T H O(s) A gazının kısmi basıncı
A
A
n
Toplam basınç
2
T
n
B
5 Gaz karışımındaki B’nin kısmi basıncı (P ); P = .P
B B n T Q A gazının basıncı; kabın hacmine, mol sayısına ve
T
n
n
5 Formüllerdeki A veya B oranı mol kesridir. sıcaklığa bağlıdır.
n n Q Su buharının basıncı; saflığa ve sıcaklığa bağlıdır.
T
T
Q Mol kesri, gaz karışımındaki bir gazın mol sayısının Suyun miktarına, kabın hacmine, şekline ve üzerine
toplam mol sayısına oranıdır ve X ile gösterilir. uygulanan basınca bağlı değildir.
n
A
5 P = n .P → P = X . P T Q Yukarıdaki kapta piston sabit sıcaklıkta çekilerek
T
A
A
A
n T hacim iki katına çıkarılırsa;
5 P = B . P → P = X . P
B n T B B T 5 A gazının kısmi basıncı yarıya düşer. Su buharının
T
kısmi basıncı sabit kalır, değişmez.
Bir gazın mol kesri 1’den küçüktür. (X < 1, X < 1)
5 GİRİŞ YAYINLARI
B
A
5 Karışımdaki bütün gazların mol kesirlerinin top- 5 H O buhar moleküllerinin sayısı artar, H O sıvı
2
2
lamı daima 1’e eşittir. (X = X + X + ... = 1) moleküllerinin sayısı azalır. Toplam basınç azalır.
T A B
GERÇEK GAZLAR
Gerçek Gaz ve İdeal Gaz
Gerçek Gazların İdeal Gaz Varsayımından Sapması
Q Kinetik teoriye göre gaz taneciklerinin öz hacimleri ve gaz tanecikleri arasındaki itme - çekme kuvvetleri ihmal edilir. Bu
koşulları sağlayan gazlar ideal gaz olarak tanımlanır. İdeal gaz kavramı bir varsayım olup gerçekte hiçbir gaz ideal gaz değil-
dir. Doğadaki bütün gazlar gerçek gazlardır. Gerçek gazlar, yüksek sıcaklık ve düşük basınçta idealliğe yaklaşır.
Q Aynı koşullarda M değeri küçük olan, polarlığı az (apolar olan) ve yoğuşma (kaynama) sıcaklığı düşük olan gaz ideale daha
A
yakındır. 1 mol gaz için PV = nRT → n = P V → 1 = P V ’dir.
R T R T
P V
Q = 1 eşitliğini ideal gazlar farklı sıcaklık ve basınçta doğrularken gerçek gazlar her koşulda bu eşitliği sağlamaz.
R T
PV
RT CO O
2,0 2 2 Q Yanda verilen grafiğe göre;
H

1,5 2 5 Basınç arttıkça gazların yoğunluğu artar, moleküller birbirine yaklaşır.
Yani ideallikten uzaklaşır.
1,0 ideal gaz
5 Molekül kütlesi arttıkça zayıf etkileşimler artar ve gaz ideallikten

0,5 uzaklaşır.
P (atm)
0 200 400 600 800 1000
78 Giriş Yayınları / 11. Sınıf Kimya