Page 13 - 11-kimya-beceri-temelli-soru

KONULAR
• PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON DİZİLİMLERİ - I

PERİYODİK SİSTEM VE ELEKTRON
DİZİLİMLERİ - I YANLIŞ

NÖTR ATOMLARIN ELEKTRON DİZİLİMLERİ VE
PERİYODİK SİSTEMDEKİ YERLERİ Cr ve Cu gibi atomların elektron dizilişleri
24 29
Pauli ilkesi: Bir atomda bulunan herhangi iki elektro- Aufbau prensibine uymazlar.
6
6
2
2
4
2
2
nun 4 kuantum sayısı da (n, ℓ, m , m ) aynı olamaz. 24 Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d olması gerekirken
ℓ
s
6
2
2
2
6
1
5
En az biri farklıdır. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d olduğu belirlenmiştir.
2
6
2
9
2
2
6
n = 1 ℓ = 0 m = 0 1 Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Yanlış
He: 1s 2 ℓ m = + 29
2
2 n=1 ℓ = 0 m = 0 s 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d Doğru
10
2
6
1
6
2
ℓ
Aynı Aynı Aynı farklı ATOMLARIN ELEKTRON DİZİLİMLERİ
He: 1s 2 He: 1s 2 Elektronlar orbitallere doldurulurken en düşük ener-
2 2
jili orbitalden, en yüksek enerjili orbitale doldurulma-
ya da
sıyla gerçekleşir.
Doğru Yanlış Yanlış 2pYAYINLARI
Orbitallerin enerji sıralaması; 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d,
–
Pauli ilkesine göre bir orbital en fazla 2e alabilir. 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p şeklindedir.
Hund Kuralı: Elektronlar, orbitallere doldurulurken Elektronların en düşük enerjili haline temel hâl adı
var olan elektronlarla eşleştirilmeden önce eş enerjili verilir.
orbitaller yarı dolu olacak şekilde doldurulur. Temel hâl elektron dağılımına sahip bir atomun enerji
3
2
2
N: 1s 2s 2p şeklinde gösterilir.
7 olarak elektronun bir üst enerji seviyesine taşınması
DATA
durumuna uyarılmış hâl denir.
1s 2 2s 2 2p 3 1s 2 2s 2 3 Uyarılmış hâl yüksek enerjili ve kararsız bir durumdur.
Doğru Yanlış Uyarılmış atom temel hale dönerken ışımalar yapar.
2
2
6
2
Aufbau Prensibi: Atomdaki elektronlar orbitallere 12 Mg: 1s 2s 2p 3s (Temel hal)
2
1
2
6
1
Aufbau kuralına göre yerleştirilir. Bir atomun çevre- 12 Mg: 1s 2s 2p 3s 3p (Uyarılmış hal)
sindeki elektronlar orbitallere düşük enerjili orbital- Temel halden uyarılmış hale geçen bir atomun;
den başlanarak yüksek enerjili orbitale doğru yerleş-
tirilir. ● Kimyasal özelliği değişmez.
● Kararsızlaşır.
Aufbau kuralınında istisnaları bulunmaktadır. Yarı ● Enerjisi artar.
dolu veya tam dolu d ve f orbitalleri atoma kararlılık ● Temel hale göre daha az enerjiyle elektron kopa-
kazandırdığından bu kurala uymaz.
rılabilir.
→ Tam dolu orbital Küresel simetri: Bir atomun son katmanında bulunan
orbitalin dolu ya da yarı dolu olması durumudur. Küre-
→ Yarı dolu orbital
sel simetrili atom ve iyonlar daha kararlıdırlar.
→ Boş orbital
3
1
5
Yarı dolu orbitaller: s , p , d , f 7
2
2
2
C = 1s 2s 2p elektron orbital gösterimleri
6
10
2
6 Dolu orbitaller: s , p , d , f 14
2
1
DOĞRU 3 Li: 1s 2s küresel simetrik özellik gösterir.
2
3
2
7 N: 1s 2s 2p küresel simetrik özellik gösterir.
11