Page 64 - 9. Sınıf Kimya Öğretmenin Ders Notları (Hızlı)

62 ATOM VE PERİYODİK SİSTEM
5. İyonlaşma enerjisi, gaz halindeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için verilmesi
gereken enerjidir. Yeteri kadar enerji verilince bir atomdaki bütün elektronlar sırası ile
koparılabilir.
Bir periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom numarası artmasına rağmen katman
sayısı aynıdır. Bu durumda elektronlar çekirdek tarafından daha çok çekilir ve elektron-
dan bir elektron koparmak için daha büyük enerji gerekir.
Bir grupta aşağıdan yukarı inildikçe katman sayısı artar. Bu durumda elektronlar çe-
kirdek tarafından daha az çekilir ve atomdan bir elektron koparmak için daha az enerji
EDİTÖR YAYINEVİ
gerekir.
İyonlaşma enerj�s� (kJ/mol)

2400 He
Ne
2000
F
1600 Ar
N
Cl
1200 H O P
Be C S
800 Mg
B S� Ca
400 L� Na Al K
Atom numarası
0 5 10 15 20

Rüveyda, yukarıda verilen bilgilerden ve iyonlaşma enerjisi-atom numarası grafiğin-
den aşağıdaki sonuçları çıkarmıştır.

1. iyonlaşma enerjisi en büyük olan element kararlı yapıdadır.

Aynı grupta atom numarasının azaldığı yönde iyonlaşma enerjisi azalır.

Aynı periyotta soldan sağa doğru iyonlaşma enerjisi düzenli olarak artar.

Berilyum elementi 5 tane iyonlaşma enerjisi değerlerine sahiptir.

İyonlaşma enerjileri daima ısı alan bir olaydır.

Rana, Rüveyda’nın varmış olduğu bazı sonuçlara katılmadığını, bu sonuçların hatalı
olduğunu söyler.
Buna göre Rana’nın katılmadığı sonuç sayısı aşağıdakilerden hangisidir?
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5