Page 16 - 11_kimya_ogretmenin

14 MODERN ATOM TEORİSİ
İYONLARIN ELEKTRON DİZİLİMİ
ˇ Anyonların elektron dizilimi toplam elektron sayısına göre yapılır.

-2
2
2
-
6
2
6
2
6
2
F :1s 2s 2p S : 1s 2s 2p 3s 3p
9 10 16 18
ˇ Proton sayısı 20 ve 20'den küçük olan katyonların elektron dizilimleri elektron sayısına
göre yapılır.
2
6
+2
2
6
2
2
2
6
+
Mg : 1s 2s 2p K : 1s 2s 2p 3s 3p
12 10 19 18
YAYINEVİ
ˇ Proton sayısı 20'den büyük olan katyonların elektron dizilimleri önce proton sayısına göre
yapılır. Sonra da en dıştaki orbitalden yükü kadar elektron koparılır.
2
ˇ Elektron dağılımı ns (n-1)d şeklinde biten atomlar önce 4s, sonra da (n-1)d orbitallerindeki
elektronlarını verir.
6
2
1
2
6
2
6
2
1
+
2
6
2
2
Sc: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d → Sc : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 1
21 21
5
6
2
6
2
1
6
2
6
2
2
2
+3
Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d → Cr : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 3
24 21
10
2
6
+2
6
2
6
2
2
2
1
2
6
29
29 Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d → Cu : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 9
ˇ Elektron sayıları ve dizilimleri aynı, proton sayıları farklı olan taneciklere izoelektronik
tanecikler adı verilir.
2
2
+2
2
Mg : 1s 2s 2p 6 Ca: [Ar] 4s
12 20
izoelektroniktir. izoelektronik
+2
2
6
2
2
-2
O : 1s 2s 2p Ti : [Ar] 3d değildir.
8 EDİTÖR 22
DEĞERLİK ORBİTALİ VE DEĞERLİK ELEKTRONLARI
ˇ Atomun en yüksek enerji düzeyindeki orbitallerine değerlik orbitalleri, bu orbitallerdeki
elektronlara ise değerlik elektronları denir.
2
2
6
11 Na: 1s 2s 2p 3s 1 Değerlik elektronu sayısı = 1
Değerlik orbital türü = 3s'dir.
Değerlik elektronu
sayısı = 2 + 1 = 3'tür.
2
6
2
2
6
21 Sc: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 3d 1
Değerlik orbital
türü = 4s ve 3d'dir.